I 指导思想
普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩、学业水平和综合素质评价全面衡量，按已确定的招生计划择优录取。因此，普通高等学校招生全国统一考试应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
1．根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求，2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）依据中华人民共和国教育部颁布的《普通高中课程方案（实验）》和《普通高中化学课程标准（实验）》和本说明组织命题。
2．2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）的命题应充分体现“有利于普通高等学校选拔具有创新精神和实践能力、全面发展的新生，有利于基础教育全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革，有利于正确引导基础教育化学教学”的命题思想。
3．2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）以测试学生的化学科学素养和综合能力为主导，以《普通高中化学课程标准（实验）》所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。引导学生认识科学和科学发展过程，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系，初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态度，初步树立和谐、可持续发展的科学发展观。
4．2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）将更富有时代气息，更进一步体现化学新课程理念，更能体现江苏特色，有所创新、有所突破。
II 考试内容
根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求和化学科学的特点，参照《普通高级中学化学课程标准（实验）》，结合江苏省普通高中化学教学的实际，对化学学科的考试内容作如下说明。
一、素养和能力要求
1．理解化学科学
（1） 了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理，理解化学变化的基本规律。
（2） 能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产生活中与化学相关的简单问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。
（3） 认识化学及相关科学重大成果对人类社会发展的作用，初步形成科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续发展的科学发展观。
2．形成信息素养
（1） 能够通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。
（2） 能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。
3． 学会实验探究
（1） 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2） 具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值的化学问题的能力。
（3） 能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。
（4） 能对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。
4． 解决化学问题
（1） 能够将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。
（2） 能用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和成果，并做出解释的能力。
二、化学基础知识与技能要求层次
2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）重视对高中化学课程中的基础知识和技能的考查。对高中化学课程中的基础知识和技能按由低到高的要求，分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次。其含义分别为：
了解：对所学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识和技能的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和事实。
综合应用：在理解所学化学知识和技能的本质区别与内在联系的基础上，能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类推或计算，能解释、论证并解决一些具体化学问题。
三、考试范围和内容
2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试范围分为必考内容和选考内容。
必考内容为普通高中化学课程中的“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”和“有机化学基础”4个课程模块的内容。
选考内容包括普通高中化学课程中的“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，考生从中任选一个模块内容作答。
（一）必考内容
根据《普通高中化学课程标准（实验）》，2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。
1．化学科学特征和基本研究方法
（1） 了解化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。
（2） 认识物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。
（3） 了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。
（4） 了解定量研究方法在化学科学发展中的应用。
（5） 了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
2．化学基本概念和基本理论
（1） 物质的组成和分类
l 理解分子、原子、离子等的含义。
l 认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
l 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
l 掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
l 能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
l 了解胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
l 理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。
l 了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
（2） 化学反应与能量转化
l 能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
l 认识化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。
l 了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。
l 能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
l 认识氧化还原反应的本质，了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
l 理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
l 了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
l 认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
l 了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
（3） 物质结构与性质
l 了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
l 了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
l 了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
l 认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。
l 了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。
l 认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。
l 了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。
l 能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
（4） 化学反应速率和化学平衡
l 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
l 了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
l 认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
l 了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向。
l 理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
l 理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
l 认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
（5） 溶液中的离子平衡
l 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
l 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
l 了解水的电离和水的离子积常数。
l 了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
l 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。
l 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
l 了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。
3． 无机化合物及其应用
（1） 理解并能应用常见金属的活动顺序。
（2） 了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
（3） 了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。
（4） 了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
（5） 了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
4． 有机化合物及其应用
（1） 了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量一般方法，能根据其确定有机化合物的分子式。
（2） 知道确定有机化合物结构的常用方法。认识有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物中的常见官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。
（3） 了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。
（4） 能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
（5） 了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能以此判断有机反应的类型。
（6） 了解烃（烷、烯、炔和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
（7） 能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
（8） 知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。
（9） 了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
（10）能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用。
（11）关注有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响，
5． 化学实验基础
（1） 知道化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
（2） 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
（3） 掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（4） 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。
（5） 了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+ 、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
（6） 初步掌握中和滴定的原理和方法。
（7） 了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
（8） 了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
（9） 了解控制实验条件的方法，能设计、评价和改进简单的实验方案。
（10）能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
（二） 选考内容
1．“物质结构与性质”选修课程模块
（1）原子结构与性质
l 认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
l 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
l 了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。
l 了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律。
（2）化学键与物质的性质
l 理解离子键的含义，能说明离子键的形成。
l 了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征。
l 能根据离子化合物的结构特征和晶格能解释离子化合物的物理性质。
l 了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。
l 了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
l 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
l 了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
l 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
l 理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。
l 知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。
l 了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
（3）分子间作用力与物质的性质
l 知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
l 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
l 了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。
l 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
2．“实验化学”选修课程模块
（1）化学实验基础
l 认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
l 了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
l 了解常见物质的制备和合成方法。
l 能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。
l 了解常见物质的组成和结构的检测方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
l 了解质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质组成和结构中的应用（相关仪器的工作原理等不作要求）。
l 初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。
l 了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法，并初步掌握其操作技能。
l 能收集实验数据和实验事实，并对其进行分析和处理，得出初步结论。
l 了解反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的一些方法。
（2）化学实验探究
l 了解化学实验探究的一般过程。
l 能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。
l 能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
l 能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地加以处理。
l 能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。
l 能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。
III、试卷的形式与结构
一、 答卷方式：闭卷，笔试。
二、 考试时间：100分钟，高考化学试卷满分为120分。
三、 题型：试题包括选择题和非选择题两大类。试卷分值比例为选择题约40%，非选择题约60%。
四、 必考部分和选考部分比例：必考内容约90%，选考内容约10%
五、 必考部分内容比例：
化学基本概念和基本理论 约32％
元素及其化合物 约18％
有机化学基础 约18％
化学实验 约20％
化学计算 约12％
六、 试题难度
容易题 约30％
中等难度题 约50％
较难题 约20％
七、 答题和阅卷方式：试卷和答题卷分卷。选择题答案应填涂在答题卡上，非选择题的答案应填写在答题卷上。电脑阅卷。
IV 典型试题举例
一、选择题
1．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
答：B …………………………………………………………………… 了解；较容易
【说明】该题以强化公民的环境保护意识为目的，考查学生通过化学学习应形成的环境保护意识和价值观。
2．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
答：C …………………………………………………………………… 理解；较容易
【说明】该题以新材料氮化铝的制备为背景，考查学生对氧化还原反应的基本概念及简单计算的掌握情况，并考查学生运用题给信息解决相关问题的能力
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
答：BD ………………………………………………………………… 理解；中等难度
【说明】该题以阿伏加德罗常数的应用为载体，考查学生对化学基本概念的掌握应用程度和相关的计算能力，考查学生思维的缜密性和思维的灵活性。
4．下列实验方案合理的是
A．配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入
到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置
C．鉴定SO42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量
环己烯和苯中
答：D …………………………………………………………… 综合应用；中等难度
【说明】本题从溶液配制、物质制备、离子鉴定、物质鉴别等4个方面，全面考查学生化学实验基础知识和基本技能的掌握程度，考查学生在化学实验中的思维能力。
5．下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
答：A …………………………………………………………… 理解；较容易
【说明】本题从铁粉中少量铝粉的去除、熔融氢氧化钠固体时坩埚的选用、氢氧化铁胶体的制备和二氧化碳气体的检验四个方面，考查学生对实验中化学原理的理解程度，亦考查学生设计化学实验方案的能力。
6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol-1
答：D ……………………………………………………………… 综合应用；中等难度
【说明】该题以甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应为背景，着重考查学生对热化学方程式反应热大小的判断和比较，考查学生对热效应图示的识别能力，考查学生对物质聚集状态等因素的改变对反应热大小的影响的理解程度和综合分析能力。
7． 下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl-Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+
答：Ｂ …………………………………………………………………… 理解；中等难度
【说明】该题以“四个具有实用价值的反应事实”为载体，主要从物质状态、元素守恒、电荷守恒等方面考查学生对正确书写离子方程式的掌握程度和对离子方程式正误的判断能力。
8. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + c(C2O42-)
B．c(HC2O4-) + c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1
C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)
答：CD ………………………………………………………………… 理解；中等难度
【说明】该题要求要求学生根据溶液中盐的水解、弱电解质的电离、电荷守恒等化学变化的规律，判断溶液中离子浓度的相对大小，综合考查学生对电解质溶液基本原理的理解情况和综合分析解决问题的能力。
9． X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
答：AD …………………………………………………………………… 理解；中等难度
【说明】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
10. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
答：C ………………………………………………………………… 理解；中等难度
【说明】该题以“植物挥发油的成分胡椒酚”为载体，考查学生对有机化合物的分类、分子构型、同分异构体等基本概念以及官能团性质的理解和掌握程度。
11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
答：BC ………………………………………………………… 理解；中等难度
【说明】该题以“条件改变导致化学平衡移动的图形”为载体，考查学生对化学平衡及平衡移动的理解程度，同时考查学生的识图能力，亦考查学生根据化学平衡移动逆向推论反应的热效应及条件改变的能力。
12. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应：C6Li－xe- == C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e- == LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2 == LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e- == C6Li
答：BD …………………………………………………………… 理解；中等难度
【说明】该题以“锂离子电池”为载体，考查学生对原电池、电解池工作原理以及电池充放电的基本原理的理解程度，亦考查学生的接受和处理信息的能力。
13．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+、SO42-、Cl-、 ClO-
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+
答：B ……………………………………………………………………… 理解；较容易
【说明】该题以溶液中离子共存的方式考查学生对溶液中的酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡、盐的水解平衡等相关知识的理解程度，特别是要求学生根据氢氧化铝和硅酸的性质确定溶液的酸碱性，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
二、非选择题
14．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
|
化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
|
键能/ kJ·mol–1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC Si；SiCl4 SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体 的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)
该反应的反应热ΔH = kJ·mol–1
答：⑴ ＞ ＜
⑵
⑶ +236
……………………… ……………………………………… 综合应用；较难
【说明】该题设计要求学生结合原有知识和新的信息解决化学问题。考察学生在新情景中对晶体结构及化合物熔沸点高低的掌握程度和筛选应用信息的能力。试题难度梯度的设计(问题(2)的设计服务于问题(3)的解决)，体现使所有学生的不同能力都能得到展现的理念。
15．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式 。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式
。
⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是
。
⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围 。
答：（1）① KI＋IBr＝KBr＋I2
② C6H6＋ICl→C6H5I＋HCl；或 ＋ICl → －I＋HCl
（2）相对分子质量越大，分子间的作用力越强
（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
…………………………………………………………………… 综合应用；中等难度
【说明】本题是一道信息给予题。要求学生通过对“卤素互化物的结构与性质”信息的接受和加工，对其结构与性质的关系及其性质变化的规律进行综合分析、归纳总结并加以应用。通过相关反应方程式的书写，考查学生的类比迁移能力和对文字信息的理解及处理、加工能力，而(2)、(3)两小题则考查学生的识图能力及其根据所学知识进行推理形成结论的能力。本题源于教材而高于教材，有利于引导中学化学教育重视对学生科学思维方法的培养和信息素养的提升。
16．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由：
① ；
② 。
答：（1）2Na2O2＋2SO2 2Na2SO3＋O2
（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体（根据SO2或 的特性，设计方案进行检验，只要方案合理均可得分）
（3）不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
……………………………………………………………… 综合应用；中等难度
【说明】本题以学生熟悉的化学物质和化学反应为背景，通过化学实验探究的形式，考查学生解决化学实验探究问题的能力，特别是对实验方案的设计和评价能力、实验现象的分析能力、实验结果的呈现能力等进行了考查。问题(2)、(3)的答案具有一定的开放性，考查了学生发散性思维的能力。
17.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。
⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。
⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。
⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在57.6℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
|
温度/℃ |
0 |
10 |
30 |
50 |
56.7 |
60 |
64 |
70 |
80 |
90 |
|
溶解度/g |
14.0 |
17.0 |
25.0 |
33.0 |
35.2 |
35.3 |
35.6 |
33.0 |
30.5 |
27 |
|
析出晶体 |
FeSO4·7H2O |
FeSO4·4H2O |
FeSO4·H2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。
答：⑴ 除油污，升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
⑵ 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在
⑶ 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质
用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
⑷ 如图
⑸ 56.7℃＜t＜64℃
……………………………………………………………… 综合应用；较难题
【说明】该题是一条综合性较强的化学实验题，题目以硫酸亚铁晶体的制备为情景素材，考查学生对实验中化学原理的理解程度、对实验方案的评价分析能力、对实验结果的表达能力和实验研究结果的应用能力。
18．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型： （任填两种）
（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：
（3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：（①分子中不含羰基和羟基 ②是苯的对二取代物 ③除苯环外，不含其他环状结构。）
答： (1) 加成反应 氧化反应 还原反应
(2)
(3)
……………………………………………………………… 理解；中等难度
【说明】本题以肉桂醛的制备为情景，考查学生的有机化学反应类型、有机化合物同分异体等知识的掌握情况。第（2）小题的解决需要使用题示信息中隐藏的有机化学反应的知识，考查学生加工、处理和应用题给信息解决问题的能力。
19．在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要的中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6—羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②合成反应流程图表示方法示例如下：
答：
…………………………………………………………………… 综合应用；较难题
【说明】本题是一道有机化合物的合成题，要求学生以溴代甲基环已烷为原料，运用题示信息合成6－羰基庚酸。本题设计巧妙，将有机合成与信息迁移融合在一起，既考查学生利用题设信息，解决与有机合成相关的实际问题的能力，也考查学生设计有机合成方案的能力。在较高层次上考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度和思维的整体性，全面考查了学生的综合能力。
20．《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42－和NO3－的质量比约为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。
回答下列问题：
（1）江苏省大气污染特征是（ ）
A． 煤烟型
B． 机动车尾气型
C． 由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D． 由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
（2）请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施
；
。
（3）某校研究性学习小组拟选择 “不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
① 如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是
② 通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262-94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是___________。
③ 甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
HCHO + H2SO3
该反应类型属于 。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg·m-3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为_______________________。
答：（1）C
（2）加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；强化机动车辆的尾气净化装置的安装管理等。（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分）
（3）①工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等。（至少答出3种不同类别的地点）；②汞盐毒性大污染环境；③加成反应，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。
…………………………………………………………………综合应用；中等难度
【说明】这是一道探究性较强的综合性化学问题，该题以江苏省酸雨为情景，考查学生通过分析处理题给信息形成结论的能力、运用化学知识解决相关社会问题的能力、对化学事实分析判断的能力和对实验探究方案的评价能力等，题目的开放性利于促进学生开放性思维能力的提高。
12 13 14 15 16 17 18 空/燃比 |
21．稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO
x转化为N
2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。
⑴ 稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有 的优点是___________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_________等环境问题（填一项）。
⑵ 某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
|
NO、NH3
混合气体 |
|
催化反应器 |
|
检 测 |
|
尾气处理 |
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
⑶ 若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是 （填字母），原因是 。
A．① B．② C．都有可能
答：
（1）减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层
（2）溶液显色所需要的时间
（3）A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3
或 B汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3
或 C汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
………………………………………………………………… 综合应用；中等难度
【说明】该题是根据2006年化学高考说明而编写的新的综合题，意在考查学生综合运用所学化学知识和方法，解决研究性、综合性问题的能力和科学探究能力。本题以汽车尾气对大气的污染、稀燃技术的应用和汽车尾气中污染物的处理为背景，考查学生的探究解决综合问题的能力：问题(1)考查学生根据图给信息形成结论的能力；问题(2)设置了探究不同催化剂对NH3还原NOx反应的催化效率的实验，考查学生设计探究方案的能力；问题(3)就“处理纯NO、汽车尾气中NOx消耗NH3的物质的量的多少”设问，考查学生的思维的全面性和深刻性。本题对中学化学教育中关注学生探究能力的培养、让学生学习真实、有用的化学具有较强的导向作用。
22．石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2 CH2 + Cl2 CH2Cl—CH2Cl …………………①
CH2Cl—CH2Cl CH2 CHCl + HCl ………………②
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（ ）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯_________t，同时得到副产物氯化氢_________t。（计算结果保留1位小数）
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2 CH2 + 4HCl + O2 2CH2Cl—CH2Cl + 2H2O …………③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。
答：（1）5. 8； 3. 4
（2）设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：
由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，
由反应③生成的二氯乙烷为y·c%。
则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x·a% + y·c%)，通过反应②
可获得HCl的物质的量为(x·a% + y·c%)·b%。
据题意，反应③消耗的HCl为2·y·c%，则：
2·y·c% = (x·a%+ y·c%)·b%）
解得：
反应①、③中乙烯的投料比应为 。
……………………………………………………………… 综合应用；较难
【说明】这是一道综合性的化学计算题，该题以化学计算在化工生产中的应用为背景，引导学生认识化学在生产中的作用。根据化学方程式进行计算、生产中产品的产率的计算、多步反应的物料的衡算等内容，综合考查了学生运用化学知识和数学方法进行计算的能力。
23．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I
2和Fe
3+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L-1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
答：
（1）电解池A：2H+＋2I- H2↑＋I2
电解池B：4Fe3+＋2H2O O2↑＋4H+＋4Fe2+
光催化反应池：2Fe2+＋I2 2Fe3+＋2I-
（2）n(H2)＝3.36 L/22.4 L·mol-1 ＝0.150 mol
转移电子的物质的量为n(e-)＝2n(H2)＝0.150 mol ×2＝0.300 mol
因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。
所以，n(Fe2+)＝n(e-)＝0.300 mol
答：电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.300 mol。
（3）根据化学反应2Fe2+＋I2 2Fe3+＋2I-
光催化反应生成I-的速率v(I-)＝v(Fe3+)＝c mol·min-1
电解池A中消耗I-的速率应等于光催化反应池中生成I-的速率
a mol·L-1 × Q＝b mol·L-1 × Q＝c mol·min-1
Q＝c/(a－b) L·min-1
答：溶液的流量Q为c/(a－b) L·min-1。
………………………………………………………………… 综合应用；较难
【说明】这是一道化学计算与信息给予相融合的题目。将化学计算置于“光分解水制备氢气”这一解决能源危机的研究体系中，既要求学生能准确接受新的信息，又要求学生对光分解水制备氢气的循环系统的图示能有效的识别，还要求学生能通过建立模型的方法进行相关化学计算，综合考查了学生采用化学计算的方法分析解决与化学相关的实际问题的能力。问题(1)的识图书写离子方程式、问题(2)对串联电池中相关反应的物质的量的计算、问题(3)对循环体系稳定工作状态时物料的平衡和体系流程的关系式的建构等问题的解决，都要求学生具有较强的分析思维能力。
三、选做题
（下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果你两题全做，按第一题评分）
24．随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。
请问答下列问题：
（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式 。
（2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式），CO分子的结构式可表示成 。
（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为 。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是 。
答：
（1）1s2 2s2 2p6 3s 23p6 3d6 4s2
（2）N2、CN－，C≡O
（3）分子晶体
（4）CH4和CH3OH ，CH3OH形成分子间氢键
【说明】这是一道“物质结构与性质”的综合性试题，将原子核外电子排布式、分子的结构式、等电子体原理、晶体类型、杂化轨道和分子间作用力等知识及应用综合于“合成气的制造及后序生成过程”的情景中，综合考查学生对“物质结构与性质”课程模块的知识掌握和应用程度，也考查了学生根据物质的结构分析和预测物质的性质的能力。
25．苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
（1）已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为110.6℃和179.1℃，MnCO3在水中难溶，实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________；分离(NH4)2SO4和MnCO3采用的操作II是 。
（2）反应I所发生的主要化学反应的方程式可表示为 。
（3）实验中反应II应加入稍过量的NH4HCO3溶液，其目的是 。
（4）实验中发现，甲苯转化为苯甲醛的转化率不可能达到100%，其可能的原因是 。
（5）该工艺流程最大的优点是尽可能的实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该工艺体现的基本思想是 。
答：（1）蒸馏、过滤
（2）
（3）使碳酸锰沉淀完全
（4）反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或该反应有一定的限度。
（5）绿色化学
【说明】这是一道“实验化学”的综合性试题，该题所呈现的甲苯氧化制备苯甲醛的工艺，具有原料能循环使用和副产物可综合利用的特点，体现了绿色化学的基本思想。该题重点考查学生对化学原理的掌握程度、化学实验方法的掌握和应用程度、对实验方案的分析评价能力和运用化学知识解决化学实验问题的能力。